• Wednesday August 5,2020

Savak és bázisok

Elmagyarázzuk, mi a savak és bázisok, jellemzőik, mutatói és példái. Ezenkívül mi a semlegesítési reakció.

A 7-nél alacsonyabb pH-értékű anyagok savasak, a 7-nél nagyobb pH-értékű pedig bázisok.
  1. Mik a savak és a bázisok?

Savakról és bázisokról beszélve kétféle kémiai vegyületet értünk , szemben a hidrogénionok koncentrációjával, vagyis a savasság vagy lúgosság mértékével, pH. Neveik a latin acidusból ( agrio ) és az arab al-Qaly-ből ( asizas ) származnak. A „ bázisok ” kifejezés a közelmúltban használatos, korábban calisnak hívták őket.

Azokat a vegyületeket, amelyek pH-ja 7, 0-nál alacsonyabb (ekvivalens víz vagy semleges kifejezés), savasnak kell tekinteni . Ha a pH-érték alacsonyabb, a savasság mértéke nagyobb, ahol a sósav gradiens értéke 0. Azokat a vegyületeket, amelyek pH-ja nagyobb, mint 7, 0, lúgosnak tekintjük. Minél magasabb a pH, annál magasabb az lúgosság vagy a bázikus / lúgos pH, 14 ami a maró-szóda gradiense.

Mind a savak, mind a bázisok olyan anyagok, amelyeket az emberiség évek óta ismert. Ez azonban csak a tizenkilencedik században az atomelmélet megfogalmazásával és a kémia szubatómiai szempontjainak megértésével lehetett teljes mértékben megérteni.

A savak kémiai szerkezete általában hidrogénatomokból áll, amelyek más szerves és szervetlen vegyületekhez kapcsolódnak (például a sósav sósav). A bázisokat az jellemzi, hogy a közeghez vizes oldatban OH-ionokat szolgáltatnak, amelyek általános képletükben (de nem kizárólag) hidroxilcsoportot tartalmaznak.

Az emberi iparban mindkét típusú vegyületet más reakciók katalizátoraként vagy reagensként használják, hogy tőlük (vagy más anyagból) különféle kívánt elemeket kapjanak, kihasználva redukáló vagy maró hatásukat.

Gyakran használják az élelmiszeriparban, vegyiparban, oldószerekben, tisztítószerekben, gyógyszeriparban, szappanok vagy elektromos elemek gyártásában.

Ez szolgálhat Önnek: pH

  1. Savak és bázisok jellemzői

Mind savak, mind bázisok folyadékként, szilárd anyagként vagy gázként létezhetnek, hőmérsékletüktől függően. Másrészt tiszta vagy hígított anyagként létezhetnek, megőrizve sok tulajdonságukat.

Nyilvánvaló, hogy a pH-különbség mindegyik legszembetűnőbb tulajdonsága, mivel a legszélsőségesebb változataiban a szerves anyag kockázatforrása és az egyéb reakciók erős katalizátora.

Másrészt, mind a savak, mind a bázisok eltérő fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek, mint például:

Savak :

  • Savanyú íz, amit a különféle citrusfélékben lévő sav is igazol.
  • Rendkívül maró hatású, kémiai égési sérüléseket okozhatnak a bőrön, vagy légzési károkat okozhatnak, ha gázaikat belélegzik.
  • Jó villamos vezetők vizes oldatokban.
  • Reagálnak fémekkel, sókat és hidrogént fejlesztve.
  • Fém-oxidokkal reagálnak, sót és vizet képezve.

Alapok:

  • Jellemző keserű ízük van.
  • Jó villamos vezetők vizes oldatokban.
  • Bőrirritáló hatású, mert feloldják a bőr zsírját, és maró hatásával elpusztíthatják a szerves anyagokat. A légzése is veszélyes.
  • Szappanos érintésük van.
  • Oldódnak vízben.
  1. Savak és bázisok a mindennapi életben

Az elemekben lévő sav a fémekkel való reagáltatás során sót hoz létre.

A savak és bázisok jelenléte mindennapi életünkben bőséges, még akkor is, ha ezt nem vesszük észre. Például az elektronikus eszközök elemeiben általában kénsav van . Tehát, amikor lebontják és tartalmát az eszközbe öntsék, reagálnak az elektródák fémével és fehéres sót képeznek.

Másrészt vannak olyan enyhe savak, amelyekkel naponta kezelünk, például ecetsav (ecet), acetil-szalicilsav (aszpirin), ascites sav (C-vitamin) ), a szénsav (jelen van a szénsavas üdítőitalokban), a citromsav (jelen van a citrusfélékben) vagy a sósav, amely szabványunk a bűvész elkülönül az étel feloldása céljából, és sygos nak nevezzük

Ami az alapokat illeti, a nátrium-hidrogén-karbonátot sütésre vagy dezodoráló szerként, valamint különféle gyomorégés-ellenes gyógyszerekként használják. Egyéb általános felhasználású bázisok a nátrium-karbonát (mosószer), nátrium-hipoklorit (tisztító klór), magnézium-hidroxid (hashajtó) és kalcium-hidroxid (építőipari mész) n).

  1. Savak és bázisok mutatói

A sav és a bázis megkülönböztetése érdekében, amint már említettük, meg kell tartanunk a pH-értéket. A pH mérésének legjobb módja a lakmuszpapír, általában az oldatba meríthető vagy a vegyület által támasztott csíkok formájában, és megfigyelheti az általuk jelentett színváltozást.

Így a savak színe kékről rózsaszínűre, a narancssárga metilből pirosra változik, és fenolftalen esetében színtelen marad (vagy narancssárga, ha nagyon erős sav) . Az alapok viszont megváltoztatják a lakmuszpapír piros színét kékre, a fenolftalen színét pedig rózsaszínűre.

  1. Semlegesítési reakció

Neutralizációnak vagy sav-bázis reakciónak nevezzük olyan kémiai reakcióvá, amely akkor fordul elő, ha ezen két típusú vegyületet összekeverik, és így sót és bizonyos mennyiségű vizet kapnak . Ezek a reakciók általában exoterm jellegűek (hőt termelnek), és nevük abból a tényből származik, hogy mind a sav, mind a bázis tulajdonságai eltüntetik egymást.

Ez a reakció négyféleképpen fordulhat elő, a reagensek arányától függően:

  • Erős sav és erős bázis : a legelterjedtebb reagens feloldódik a másikhoz viszonyítva.
  • Gyenge sav és erős bázis : lúgos pH-oldatot kapunk, mivel a bázis a reakcióban marad.
  • Erõs sav és gyenge bázis : a sav semlegesül, és egy savrész oldatban marad, a savkoncentráció mértékétõl függõen.
  • Gyenge sav és gyenge bázis : az eredmény savas vagy lúgos lesz, a reagensek koncentrációjától függően.
  1. Példák savakra és bázisokra

Néhány példa a savakra és bázisokra:

Savak :

  • Sósav (HCl)
  • Kénsav (H 2 SO 4 )
  • Salétromsav (HNO 3 )
  • Perklórsav (HClO 4 )
  • Hangyasav (CH 2 O 2 )
  • Brómsav (HBrO 3 )
  • Bórsav (H 3 BO 3 )
  • Ecetsav (C 2 H 4 O 2 )

bázisok

  • Lúgos szóda (NaOH)
  • Kalcium-hidroxid (CaOH)
  • Ammónia (NH 3 )
  • Sütő szóda (NaHCO 3 )
  • Kálium-hidroxid (KOH)
  • Nátrium-hipoklorit (NaClO)
  • Kalcium-fluorid (CaF 2 )
  • Bárium-hidroxid (Ba [OH] 2 )
  • Vas-hidroxid (Fe [OH] 3 )

Folytassa a következővel: Kémiai képlet


Érdekes Cikkek

Villamos energia

Villamos energia

Elmagyarázzuk Önnek, mi az energia és hogyan termelődik. Mit jelent ez a megújuló energia előnyei, hátrányai és példái? A légtömeg mobilizálja a szélgenerátorok (malmok) pengéit. Mi az energia? Az energia az az energia, amelyet a szél erőének kihasználásával nyernek . A neve a szélisten , Eolo nevéből származik, az ókori Görögország mitológiája szerint. A szél nagyobb vagy alacsonyabb

TLC

TLC

Magyarázatot adunk Önnek, mi a szabadkereskedelmi megállapodás vagy a szabadkereskedelmi megállapodás. Jellemzők és fontosság: Milyen előnyeik és hátrányai vannak? A szabadkereskedelmi megállapodások lehetővé teszik az országok közötti szilárd kereskedelmi struktúra meghatározását. Mi a TLC? A TLC betűszó

Minőségirányítás

Minőségirányítás

Elmagyarázzuk, mi a minőségmenedzsment és mi a minőségirányítási rendszer. Alapelvek, teljes minőségirányítás és ISO 9001 szabvány. A minőségirányítás az egyes üzleti szektorok szabványaitól függően változik. Mi a minőségmenedzsment? A minőségirányítás olyan szisztematikus folyamatok sorozata, amely lehetővé teszi bármely szervezet számára, hogy megtervezze, végrehajtsa és ellenőrizze az általa végzett különféle tevékenységeket . Ez garantálja a teljesítmény stabilitását és kö

Másodlagos szektor

Másodlagos szektor

Példákkal magyarázatot adunk Önnek, mi a másodlagos szektor és mi annak alszektorai. Ezen felül az elsődleges és a tercier szektor összefoglalása. A másodlagos szektor foglalkozik a nyersanyag átalakításával. Mi a másodlagos szektor? Másodlagos szektorként vagy ipari ágazatként ismertek olyan gazdasági szegmensként, amely a nyersanyagok fogyasztási termékekké vagy beruházási javakká történő átalakításával foglalkozik, és a termelési lánc második lépése a nyersanyag kivonása után. A másodlagos szektor manapság a nemzetek g

Gravitációs mező

Gravitációs mező

Elmagyarázzuk Önnek, hogy mi a gravitációs terek és hogyan mérik azok intenzitását. Példák a gravitációs mezőre. A Hold a Föld tömegének gravitációs erői által kering a bolygónkon. Mi a gravitációs mező? A gravitációs vagy gravitációs mezőt olyan erőcsoportnak nevezzük, amely a fizikában azt jelenti, amit általában gravitációs erőnek nevezünk : a világegyetem négy alapvető erőének egyike, amely hajlamos arra, hogy vonzza a számít egymás között. A gravitációs mezők logikája szerint az M töme

ingerlékenység

ingerlékenység

Elmagyarázzuk, mi az ingerlékenység, mi a sejtek ingerlékenysége, ingerlékenysége a növényekben és az állatokban. Fontosság és példák. Az élő dolgok az ösztönzés jellegétől függően meghatározott módon reagálnak Mi az ingerlékenység? A biológia területén az ingerlékenységet az élőlények egyik alapvető tulajdonságának kell tekinteni , amely lehetővé teszi számukra a környezetben található kedvezőtlen változások észlelését és azokra való reagálást, ily módon elkerülve hogy ezek a változások károsítják jólétüket vagy veszélyeztetik a túlélést. Ilyen módon az ingerlékenység az élőlények homeosztatik